Isômeros cis e trans são tipos de isômeros geométricos que surgem devido ao arranjo de substituintes em torno de uma ligação dupla ou de uma estrutura em anel em moléculas orgânicas. Os termos cis e trans denotam a orientação espacial destes substituintes relativamente uns aos outros.
Nos isômeros cis, os substituintes semelhantes ou idênticos estão posicionados no mesmo lado da ligação dupla ou estrutura do anel. Esta configuração cria um arranjo espacial distinto onde os substituintes estão mais próximos no mesmo lado da molécula, afetando sua forma e propriedades gerais.
Os isômeros trans, por outro lado, possuem substituintes semelhantes ou idênticos posicionados em lados opostos da ligação dupla ou estrutura em anel. Este arranjo resulta numa orientação espacial onde os substituintes estão mais afastados através da molécula, levando a uma forma global diferente e a propriedades químicas potencialmente diferentes em comparação com os seus homólogos cis.
Para determinar se uma molécula é cis ou trans, é necessário examinar o arranjo espacial dos substituintes em torno da ligação dupla ou da estrutura do anel. Se os grupos semelhantes ou idênticos estiverem no mesmo lado da ligação dupla (ou anel), a molécula é cis. Por outro lado, se esses grupos estiverem em lados opostos da ligação dupla (ou anel), a molécula é trans.
Em química, o termo “cis” é usado para descrever uma configuração espacial onde grupos semelhantes ou idênticos são posicionados no mesmo lado de uma ligação dupla ou estrutura em anel. Este arranjo espacial resulta em propriedades estereoquímicas específicas e influencia as interações da molécula com outras moléculas e sua reatividade.
A diferença de energia entre os isômeros cis e trans pode variar dependendo das moléculas específicas envolvidas e de suas estruturas moleculares. Em alguns casos, os isômeros cis e trans podem ter estabilidades diferentes devido a fatores como impedimento estérico, interações dipolo-dipolo ou efeitos de ressonância. Geralmente, os isómeros trans podem apresentar níveis de energia mais baixos em comparação com os isómeros cis em certos contextos, levando a diferenças nas suas propriedades químicas e físicas, incluindo estabilidade e reactividade. A compreensão dessas diferenças de energia é crucial para prever e explicar o comportamento de isômeros geométricos em diversas reações químicas e processos biológicos.