Um exemplo de isômero é o etanol (C2H6O). O etanol exibe dois tipos de isômeros: isômeros estruturais e estereoisômeros. Os isômeros estruturais do etanol incluem éter metílico (CH3OCH3) e éter dimetílico (CH3OCH2CH3), que possuem arranjos estruturais diferentes, mas a mesma fórmula molecular. Os estereoisômeros do etanol incluem isômeros ópticos (enantiômeros), que são imagens espelhadas uns dos outros, como os enantiômeros (R) e (S) do 2-butanol.
Dois exemplos de isômeros são butano e isobutano. Butano (C4H10) e isobutano (também C4H10) são isômeros estruturais porque têm a mesma fórmula molecular, mas arranjos estruturais diferentes. O butano é uma molécula de cadeia linear, enquanto o isobutano possui uma estrutura ramificada.
Os três tipos de isômeros são isômeros estruturais, estereoisômeros e isômeros geométricos. Os isômeros estruturais diferem em seus arranjos de ligação, os estereoisômeros diferem no arranjo espacial dos átomos e os isômeros geométricos diferem na orientação em torno de ligações duplas ou estruturas em anel.
Um isômero é um composto que possui a mesma fórmula molecular de outro composto, mas difere em seu arranjo estrutural ou espacial de átomos. Esta diferença resulta em propriedades químicas e físicas distintas entre os isômeros, apesar de terem composições atômicas idênticas.
No contexto do ensino de química da 10ª classe, os isômeros são introduzidos como compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos estruturais ou orientações espaciais dos átomos. Os alunos normalmente aprendem sobre isômeros estruturais, onde os átomos estão conectados de maneira diferente, e estereoisômeros, onde os átomos estão organizados de maneira diferente no espaço, mas mantêm a mesma conectividade. A compreensão dos isômeros ajuda a compreender a diversidade e complexidade das moléculas orgânicas e seus comportamentos químicos.