Przykładem izomeru jest etanol (C2H6O). Etanol wykazuje dwa rodzaje izomerów: izomery strukturalne i stereoizomery. Izomery strukturalne etanolu obejmują eter metylowy (CH3OCH3) i eter dimetylowy (CH3OCH2CH3), które mają różne układy strukturalne, ale ten sam wzór cząsteczkowy. Stereoizomery etanolu obejmują izomery optyczne (enancjomery), które są swoimi lustrzanymi odbiciami, podobnie jak enancjomery (R) i (S) 2-butanolu.
Dwa przykłady izomerów to butan i izobutan. Butan (C4H10) i izobutan (także C4H10) są izomerami strukturalnymi, ponieważ mają ten sam wzór cząsteczkowy, ale różne układy strukturalne. Butan jest cząsteczką o prostym łańcuchu, natomiast izobutan ma strukturę rozgałęzioną.
Trzy typy izomerów to izomery strukturalne, stereoizomery i izomery geometryczne. Izomery strukturalne różnią się układem wiązań, stereoizomery różnią się przestrzennym rozmieszczeniem atomów, a izomery geometryczne różnią się orientacją wokół podwójnych wiązań lub struktur pierścieniowych.
Izomer to związek, który ma taki sam wzór cząsteczkowy jak inny związek, ale różni się strukturalnym lub przestrzennym rozmieszczeniem atomów. Ta różnica skutkuje odmiennymi właściwościami chemicznymi i fizycznymi pomiędzy izomerami, pomimo identycznego składu atomowego.
W kontekście nauczania chemii w klasie 10 izomery wprowadza się jako związki, które mają ten sam wzór cząsteczkowy, ale różne układy strukturalne lub orientacje przestrzenne atomów. Uczniowie zazwyczaj uczą się o izomerach strukturalnych, w których atomy są połączone w różny sposób, oraz o stereoizomerach, w których atomy są różnie rozmieszczone w przestrzeni, ale zachowują tę samą łączność. Zrozumienie izomerów pomaga w zrozumieniu różnorodności i złożoności cząsteczek organicznych oraz ich zachowań chemicznych.