Jednostką entropii w układzie SI są dżule na kelwin (J/K). Entropia jest wielkością termodynamiczną, która mierzy stopień nieuporządkowania lub losowości w systemie. W jednostkach SI entropię wyraża się jako energię na jednostkę temperatury, gdzie dżul (J) to jednostka energii, a kelwin (K) to jednostka temperatury. Jednostka ta wskazuje, ile energii jest rozproszonej lub niedostępnej do wykonania pracy, gdy system przechodzi z jednego stanu do drugiego.
Właściwą jednostką entropii zgodnie z Międzynarodowym Układem Jednostek (SI) jest dżul na kelwin (J/K). Jednostka ta wywodzi się z podstawowych jednostek energii (dżulów) i temperatury (kelwinów), co odzwierciedla termodynamiczną definicję entropii jako miary energii cieplnej układu na jednostkę temperatury.
W kontekście klasy 11 (prawdopodobnie odnoszącej się do termodynamiki wprowadzającej do programu nauczania) entropia jest zazwyczaj nauczana za pomocą jednostki SI, czyli dżulów na kelwin (J/K). Jednostka ta ma fundamentalne znaczenie dla zrozumienia związku entropii z rozkładem energii i charakterystyką cieplną układu, szczególnie w procesach obejmujących wymianę ciepła i rozpraszanie energii.
Entropia standardowa, często oznaczana jako S∘S^circS∘, odnosi się do entropii substancji w standardowych warunkach (zwykle przy ciśnieniu 1 atmosfery i określonej temperaturze, często 25°C lub 298 K). Jednostką standardowej entropii, podobnie jak wszystkich pomiarów entropii, pozostaje dżul na kelwin (J/K). To standardowe odniesienie pozwala na spójne porównania wartości entropii dla różnych substancji i warunków.
Entalpia, oznaczona jako HHH, to kolejna wielkość termodynamiczna, która łączy energię wewnętrzną układu z iloczynem ciśnienia i objętości. Jednostką entalpii w układzie SI są także dżule (J), ponieważ reprezentuje ona energię, podobnie jak entropia. Jednakże entalpia nie jest wyrażona w przeliczeniu na kelwin (K) jak entropia; zamiast tego bezpośrednio mierzy całkowitą zawartość energii w systemie w warunkach stałego ciśnienia.
Jednostką entropii są dżule na kelwin (J/K), ponieważ entropia reprezentuje ilość energii na jednostkę temperatury, która jest rozproszona lub niedostępna do pracy w układzie. Definicja ta wiąże się bezpośrednio z podstawowymi zasadami termodynamiki, gdzie entropia określa ilościowo charakterystykę termiczną i rozkład energii w układzie, gdy ulega on zmianom temperatury i stanu energetycznego.
Entropia właściwa, oznaczona jako sss, odnosi się do entropii na jednostkę masy substancji. Jej jednostka jest taka sama, jak entropia w ogólnych terminach termodynamicznych: dżul na kelwin na kilogram (J/(K·kg)). Entropia właściwa jest przydatna do analizowania zmian entropii w substancjach i porównywania ich zawartości entropii w stosunku do ich masy, zapewniając wgląd w procesy wymiany ciepła i przemiany energii.