Cztery typy struktury atomowej ogólnie odnoszą się do różnych modeli zaproponowanych w celu wyjaśnienia rozmieszczenia cząstek subatomowych w atomie. Modele te obejmują model Daltona, model Thomsona, model Rutherforda i model Bohra. Model Daltona zaproponowany przez Johna Daltona opisuje atomy jako niepodzielne kule. Model Thomsona, czyli model „budyniu śliwkowego”, sugeruje, że atomy składają się z dodatniej kuli z osadzonymi w niej ujemnie naładowanymi elektronami. Model Rutherforda, będący wynikiem eksperymentu ze złotą folią Ernesta Rutherforda, przedstawia atom jako posiadający gęste, dodatnio naładowane jądro otoczone elektronami. Model Bohra udoskonala to dalej, umieszczając elektrony na określonych poziomach energii lub na orbitach wokół jądra.
Strukturę atomową po raz pierwszy zdefiniował John Dalton na początku XIX wieku. Teoria atomowa Daltona wprowadziła pogląd, że materia składa się z małych, niepodzielnych cząstek zwanych atomami, które łączą się w prostych proporcjach liczb całkowitych, tworząc związki. Jego teoria położyła podwaliny pod współczesną chemię, dostarczając systematycznego wyjaśnienia reakcji chemicznych i zasady zachowania masy. Z biegiem czasu wkład naukowców takich jak J.J. Thomson, Ernest Rutherford i Niels Bohr udoskonalili nasze rozumienie struktury atomu.
Forma struktury atomowej odnosi się do rozmieszczenia cząstek subatomowych w atomie, który obejmuje jądro złożone z protonów i neutronów oraz elektrony krążące wokół jądra. Protony to cząstki naładowane dodatnio, neutrony są cząstkami obojętnymi, a elektrony są naładowane ujemnie. Liczba protonów w jądrze określa liczbę atomową i określa tożsamość pierwiastka, natomiast rozmieszczenie elektronów na różnych poziomach energetycznych lub orbitali określa właściwości chemiczne atomu. Struktura ta ma fundamentalne znaczenie dla zasad chemii i fizyki, wyjaśniając, w jaki sposób atomy oddziałują, tworząc cząsteczki i ulegają reakcjom chemicznym.
W 11. klasie struktura atomowa jest zazwyczaj wprowadzana w ramach programu nauczania chemii. Studenci zapoznają się z historycznym rozwojem modeli atomowych, począwszy od postulatów Daltona, poprzez odkrycie elektronu przez Thomsona, model jądrowy Rutherforda i kwantową teorię struktury atomu Bohra. Program nauczania często obejmuje podstawy mechaniki kwantowej, w tym koncepcję orbitali, konfiguracje elektronów i strukturę układu okresowego. Te podstawowe koncepcje pomagają uczniom zrozumieć zachowanie pierwiastków i związków, przygotowując grunt pod bardziej zaawansowane studia z chemii i nauk pokrewnych.