Sind cis- und trans-Isomere?

Beide Isomere haben genau die gleichen Atome in der gleichen Reihenfolge. Das bedeutet, dass die Dispersionskräfte zwischen den Van-der-Waals-Molekülen in beiden Fällen gleich sind. Der Unterschied zwischen den beiden besteht darin, dass das cis-Isomer ein polares Molekül ist, während das trans-Isomer unpolar ist.

Es gibt zwei Situationen, in denen Sie auf die Begriffe „cis“ und „trans“ stoßen.

Die erste betrifft Alkene. Denken Sie daran, dass wir Pi nicht drehen können? Das bedeutet, dass ein Molekül wie 2-Buten zwei mögliche Isomere hat; Das Isomer, bei dem sich die beiden Methylgruppen auf derselben Seite der Doppelbindung befinden, wird „cis“ genannt, und das Isomer, bei dem sich die beiden Methylgruppen auf der gegenüberliegenden Seite befinden, wird „trans“ genannt. Ein allgemeineres System für Doppelbindungen ist das Z-E-System.

Cis – Same – „Zame“

Trans – Gegenteil – „Epposite“

Wenn ein Molekül einen Ring bildet, blockiert es diesen in gewissem Maße. Denken Sie an einen Gürtel (oder besser an ein Hundehalsband). Bevor Sie es zusammenstecken, können Sie es so weit drehen, wie Sie möchten. Aber sobald Sie das Problem behoben haben, gibt es praktische Grenzen dafür, wie viel Sie daraus machen können. Ist der Radius zu klein (oder das Material zu steif!), bleibt Devine „stecken“. Man kann ihn nicht hineinbekommen. Dies beschreibt die zyklische Alkali-Situation, die uns hier am häufigsten begegnen wird.

Wenn sich also zwei Gruppen auf derselben Seite eines Rings befinden, verwenden wir zur Beschreibung dasselbe Wort: cis. Und wenn ich auf der anderen Seite bin, verwenden wir das Wort „trans“, um es zu beschreiben.

Um dies zu zeigen, benötigen wir allerdings eine neue visuelle Terminologie, um zu beschreiben, wie diese Moleküle in 3D erscheinen.

Um eine Gruppe anzuzeigen, die das Verlassen der Seite anzeigt, verwenden wir eine geschlossene Keillinie. Um eine Gruppe anzuzeigen, die IN auf der Seite anzeigt, verwenden wir eine gepunktete Linie „Strich“.

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